本书分为“基本结构理论”、“化学平衡原理”、“元素重要化合物性质”、“拓展内容”四部分, 内容包括原子结构与周期系、化学键与分子结构、化学热力学基础、化学平衡、矿物药、微量元素与人体健康等。
绪论
学习要求
一、化学发展史及知名人物
二、无机化学与天然药物学
三、无机化学课程基本内容
和学习方法
小结
思考题
第一部分 基本结构理论
第一章 原子结构与周期系
本章学习要求
第一节 核外电子运动的特征
一、量子化特性
二、波粒二象性
第二节 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型
绪论
学习要求
一、化学发展史及知名人物
二、无机化学与天然药物学
三、无机化学课程基本内容
和学习方法
小结
思考题
第一部分 基本结构理论
第一章 原子结构与周期系
本章学习要求
第一节 核外电子运动的特征
一、量子化特性
二、波粒二象性
第二节 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型
一、薛定谔方程
二、波函数和原子轨道
三、四个量子数
四、概率密度和电子云
五、波函数和电子云的空间图形
第三节 多电子原子结构和元素周期系
一、多电子原子的原子轨道能级
二、基态原子的电子层结构
三、原子的电子层结构和元素周期系
第四节 元素某些性质的周期性（自学）
一、原子半径
二、电离势
三、电子亲和势
四、元素的电负性
小结
思考题
习题
第二章 化学键与分子结构
本章学习要求
第一节 离子键
一、离子键的形成
二、离子键的特征
三、离子的特征（阅读）
四、离子晶体（阅读）
第二节 共价键理论
一、价键理论
二、价层电子对互斥理论（自学）
三、杂化轨道理论
四、分子轨道理论
第三节 键参数
一、键级
二、键能
三、键长
四、键角
第四节 键的极性与分子的极性
一、键的极性
二、分子的极性和偶极矩
第五节 分子间的作用力与氢键
一、分子间的作用力
二、氢键
第六节 离子的极化（阅读）
一、离子极化的定义
二、离子的极化作用
三、离子的变形性
四、离子的相互极化作用（或附加极化作用）
五、离子极化对键型和化合物性质的影响
六、化学键的离子性
小结
思考题
习题
第三章 配位化合物的化学键
理论
本章学习要求
第一节 配位化合物的基本
概念
一、配位化合物的定义
二、配位化合物的组成
三、配位化合物的命名
四、配位化合物的类型
第二节 配位化合物的化学键理论
一、配位化合物的价键理论
二、配位化合物的晶体场理论、（阅读）
小结
思考题
习题
第二部分 化学平衡原理
第四章 溶液
本章学习要求
第一节 溶液的浓度
一、常用溶液浓度的表示方法
二、其他浓度的表示方法（自学）
三、各浓度之间的换算（自学）
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
五、依数性的应用
第三节 强电解质溶液理论
一、电解质溶液的依数性
二、离子氛与离子强度
三、活度与活度系数
小结
思考题
习题
第五章 化学热力学基础
本章学习要求
第一节 热力学第一定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学第一定律
三、焓
第二节 热化学
一、反应进度
二、热化学方程式
三、Hess定律
四、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓
第三节 化学反应的方向
一、熵变与化学反应的方向
二、吉布斯自由能与化学反应方向
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
一、标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
二、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
小结
思考题
习题
第六章 化学平衡
本章学习要求
第一节 化学反应的可逆性和化学平衡
一、化学反应的可逆性
二、化学平衡
第二节 标准平衡常数及其计算
二、标准平衡常数
二、有关化学平衡的计算
第三节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
小结
思考题
习题
第七章 弱电解质的电离平衡
本章学习要求
第一节 水的电离与溶液的pH值（自学）
一、水的离子积常数
二、溶液的pH值
第二节 弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡
二、多元弱酸的电离
第三节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的缓）中作用原理
二、缓冲溶液的pH值近似计算
三、缓冲容量
四、缓冲溶液的选择与配制
五、血液中的缓冲体系
六、缓冲溶液在药物生产中的应用
第四节 盐的水解
一、各种类型盐的水解
二、影响水解平衡移动的因素
第五节 酸碱质子论与电子论（自学）
一、酸碱质子论
二、酸碱电子论简介
小结
思考题
习题
第八章 难溶强电解质的沉淀一溶解平衡
本章学习要求
第一节 溶度积和溶解度
一、溶度积
二、溶度积和溶解度的关系（课堂讨论）
三、溶度积规则
第二节 沉淀一溶解平衡的移动
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、同离子效应和盐效应
第三节 沉淀反应的某些应用（阅读）
一、在药物生产上的应用
二、在药物质量控制上的应用
三、沉淀的分离
小结
思考题
习题
第九章 氯化还原反应
本章学习要求
第一节 基本概念（课堂讨论）
一、氧化还原反应的实质
二、氧化值
第二节 氧化还原反应方程式的配平
一、离子电子法（半反应法）
二、氧化值法（阅读）
第三节 电极电势
一、原电池和电极电势
二、影响电极电势的因素——能斯特方程式
三、电极电势的应用
四、氧化还原反应平衡及其应用
五、元素电势图及其应用
小结
思考题
习题
第十章 配合平衡
本章学习要求
第一节 配位化合物的稳定性
一、配位化合物的稳定常数
二、影响配位化合物稳定性的因素（阅读）
三、软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读）
第二节 配合平衡的移动
一、配合平衡与酸碱电离平衡
二、配合平衡与沉淀一溶解平衡
三、配合平衡与氧化还原反应平衡
四、配合物的取代反应与配合物的“活动性”
第三节 配位化合物的性质解读（阅读）
一、溶解度
二、氧化还原性
三、酸碱性
四、颜色的改变
第四节 配位化合物的应用（自学）
一、检验离子的特效试剂
二、作掩蔽剂、沉淀剂
三、在医药方面的应用
小结
思考题
习题
第三部分 元素重要化合物性质
第十一章 s区元素（自学）
本章学习要求
第一节 s区元素概述
第二节 s区元素的单质
一、s区元素的存在及单质的物理性质
二、单质的化学性质
第三节 s区元素的重要化合物
一、氢化物
二、氧化物
三、氢氧化物
四、s区元素在医药中的应用
五、对角线规则
小结
思考题
习题
第十二章 p区元素
本章学习要求
第一节 卤族元素
一、卤族元素的通性
二、重要化合物
第二节 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、重要化合物
第三节 氮族元素
一、氮族元素的通性
二、重要化合物
第四节 碳族元素
一、碳族元素的通性
二、重要化合物
第五节 硼族元素
一、硼族元素的通性
二、重要化合物
第六节 p区元素在医药中的应用（自学）
小结
思考题
习题
第十三章 d区元素
本章学习要求
第一节 d区元素的通性
一、单质的相似性
二、氧化值的多变性
三、易形成配合物
四、水合离子大多具有颜色
第二节 d区元素的重要化合物
一、铬的化合物
二、锰的化合物
三、铁的化合物
四、钴和镍的化合物（自学）
第三节 d区元素在医药中的应用
小结
思考题
习题
第十四章 ds区元素
本章学习要求
第一节 ds区元素的通性
第二节 ds区元素的重要化合物
一、铜的化合物
二、银的化合物
三、汞的化合物
第三节 ds区元素在医药中的应用（自学）
一、铜、锌的生物学效应
二、汞、镉的生物毒性
三、临床常见药物
小结
思考题
习题
……
第四部分 拓展内容
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